Има ли тук химици? Интересни факти за киселини.

[Ясен]

Има ли тук химици?
Търся интересни факти за флуороводородната (HF) киселина, сероводородната (H2S), азотната (HNO3), солната (HCl), йодоводородната (HI), въглеродната (H2CO3) и фосфорната киселина (H3PO4).
За какво се използват? Ползи и вреди от тях?

Е, аз съм покаял се химик, но покаял се не значи бивш. Бивши няма. Та каквото се сетя:

HF, HCl, HI и H2S са газове. Киселини са само водните им разтвори. Въглеродната пък изобщо не съществува извън водата.

Флуороводородна:
Разяджа стъклото. Използва се за стъклопис и гравиране. Тъй като разяжда стъклото, не се държи в стъклени бутилки, а в пластмасови. С тях няма проблеми. Разяжда и кожата на неблагоразумните. Отровна. Относително слаба като киселина, за разлика от сроднaтa HCl.

Хлороводородна, още солна киселина:
важна съставка на стомашния сок (около 1%), на нея се дължи и основната част от миризмата му (всеки в някой момент я научава). В никакъв случай не е "отровна", но в концентриран вид разяжда живите тъкани.

Въглеродна киселина:
H2CO3 е една съвсем условна формула. Основното си време тези атоми прекарват в отделни молекули H2O и CO2. Много слаба киселина, позната на неизкушените от химията под кодовото название "газирана вода". Основен фактор в образуването на карстовите пещери - прави варовика (който, формално, е калциева сол на въглеродната киселина, CaCO3) променливо разтворим и така го пренася от едно място на друго с течащата вода. Основен фактор и в киселинно-основното равновесие в човешкия организъм (кръвта съдържа доста CO2, а като го загуби, става по-малко кисела. Примерно при изкачване на високи планини, се променят много неща - от повдигнат тонус до височинна болест). Солите на въглеродната киселина - карбонати и бикарбонати - са навсякъде около нас. Содата бикарбонат не случайно се нарича така (натриев бикарбонат), а освен в тестените изделия, в промишлеността е междинен продукт при производството на калцинирана сода и стъкло.

Фосфорна киселина (H3PO4 официално се казва ортофосфорна, защото са цяло семейство):
Слаба киселина с ключова роля в енергийния обмен и други важни процеси в живите организми. Използва се като подкиселител на безалкохолни напитки, в никакъв случай не е отровна. Използва се и за борба с ръждата, както и в производството на изкуствени торове.

Повечето намират проложение в промишлеността, има ги и в акумолаторите, НО основното е, ЧЕ са МНОГО Опасни! ...

е, е, е...
в акумулаторите киселината е сярна, а в тази концентрация е опасна основно за дънките. Е, щипе и е разумно да се измиеш, но нищо наистина фатално.

Иначе мога да дам някои други примери за опасни киселини:

Стеаринова - кодово название "крем за бръснене"
Канелена - кодово название "канела"
Дезоксирибонуклеинова - още ДНК. Страшно опасна, ако изтървеш твоята да се репликира няколкостотин милиарда пъти за около 9 месеца, без да забележиш.
Лимонена - тайни общества я наричат "лимонтузу" и често отравят с нея различни печива, които дават после на нищо неподозиращи гладни хора.

[cveti]

До: Има ли тук химици? Интересни факти за киселини.

Благодаря много на всички, които ми помогнаха!

[Симеон]

До: Има ли тук химици? Интересни факти за киселини.

Благодаря много на всички, които ми помогнаха!

Мога да ти услужа с едно шише ОРТОФОСФОРНА киселина. Добър ръждопреобразовател, почиства идеално при запояване на метали.

[Yordan]

До: Има ли тук химици? Интересни факти за киселини.

Тя тъкмо се чудеше как да изчисти там една ръжда...

преобразУвател. От преобразОване се нуждаят някои други, примерно политици и друга сволоч
Айде, веднъж и тебе с твоите камъни...

[chrichri]

До: Има ли тук химици? Интересни факти за киселини.

Интересни факти за киселини.
Нещата,за които се сещам веднага,без да задълбаваме в подробности:Солна к-на,наистина присъства в пепсина и трипсина в стомашно чревия тракт,отпушва канали на ВИК,разяжда трупове,при вз. с KCN отделя HCN,което след вдишване следва моментална смърт.
Всички производни на HNO3 и HNO2 са изходни суровини за производство на експлозиви(някои от тях са аз. торове).Не е рецепта,а е технология почти недостъпна в дом. условия. Варианта амониев нитрат съдържа много вода и не е добър експлозив,все пак при достигане на крит.мин.-1000 градуса започва експлозивно разпадане.Сярна к-на: разредена 1:3 се използва в Pb-те акумулатори.Най-важното за нея е,че разреждането с вода е екзотермично и отделената темп.изпарява капки и увлича к-на,която попада вурху кожата.Изключително широка употреба в промишлеността.
Наистина ортофосфорната к-на е преобразовател на ръжда,но ръждиви петна се чистят с оксалова к-на(безопасна),съдържа се така също и в Кока Кола(на което се дължат непоправимите петна по автобите на коли).
Смес от HNO3 и HCI, в съотношение 3,6:1,образуват най-разяждащата смес(царска вода).
Серниста к-на(H2SO3) е основен аргумент в производството на вино,като антисептик и бистрител.
....и т.н.,и т.н....за това се сещам.

[New hope]

До: Има ли тук химици? Интересни факти за киселини.

Интересни факти за киселини.
Нещата,за които се сещам веднага,без да задълбаваме в подробности:Солна к-на,наистина присъства в пепсина и трипсина в стомашно чревия тракт,отпушва канали на ВИК,разяжда трупове,при вз. с KCN отделя HCN,което след вдишване следва моментална смърт.
Всички производни на HNO3 и HNO2 са изходни суровини за производство на експлозиви(някои от тях са аз. торове).Не е рецепта,а е технология почти недостъпна в дом. условия. Варианта амониев нитрат съдържа много вода и не е добър експлозив,все пак при достигане на крит.мин.-1000 градуса започва експлозивно разпадане.Сярна к-на: разредена 1:3 се използва в Pb-те акумулатори.Най-важното за нея е,че разреждането с вода е екзотермично и отделената темп.изпарява капки и увлича к-на,която попада вурху кожата.Изключително широка употреба в промишлеността.
Наистина ортофосфорната к-на е преобразовател на ръжда,но ръждиви петна се чистят с оксалова к-на(безопасна),съдържа се така също и в Кока Кола(на което се дължат непоправимите петна по автобите на коли).
Смес от HNO3 и HCI, в съотношение 3,6:1,образуват най-разяждащата смес(царска вода).
Серниста к-на(H2SO3) е основен аргумент в производството на вино,като антисептик и бистрител.
....и т.н.,и т.н....за това се сещам.

Я кажи къде е тази вода в амониевия нитрат ,че не те разбрах нещо ?

[deyan_h]

До: Има ли тук химици? Интересни факти за киселини.

хигроскопичен е

[yossarian]

До: Има ли тук химици? Интересни факти за киселини.

Интересни факти за киселини.
...отпушва канали на ВИК,разяжда трупове...

Много филми гледаш
Битовите канали се запушват от неща, срещу които помага NaOH. Същата се ползва и за труповете. Проблем би било ако опиташ да се оттървеш от тъщата, а ваната ти е от старите емайлирани, ще повреди емайла

[New hope]

Я кажи къде е тази вода в амониевия нитрат ,че не те разбрах нещо ?

http://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%90%...80%D0%B0%D1%82

Има ли тук химици?
Търся интересни факти за флуороводородната (HF) киселина, сероводородната (H2S), азотната (HNO3), солната (HCl), йодоводородната (HI), въглеродната (H2CO3) и фосфорната киселина (H3PO4).
За какво се използват? Ползи и вреди от тях?

http://bg.wikipedia.org/wiki/%D0%90%...80%D0%B0%D1%82

[Симеон]

До: Има ли тук химици? Интересни факти за киселини.

Тя тъкмо се чудеше как да изчисти там една ръжда...

преобразУвател. От преобразОване се нуждаят някои други, примерно политици и друга сволоч
Айде, веднъж и тебе с твоите камъни...

Кая се! Сто пъти си прав! От ученето ми в Русия са ми останали тези грешки.

[Ясен]

До: Има ли тук химици? Интересни факти за киселини.

Я кажи къде е тази вода в амониевия нитрат ,че не те разбрах нещо ?

хигроскопичен е

Не изпадайте в заблуда - амониевият нитрат (амониева селитра, NH4NO3) съвсем успешно гърми и доста влажен. Всъщност, способността му да гърми е открита случайно, по трудния начин, именно върху купчина, спечена от влагата. Някой, иначе досетлив човек, решил да я раздроби с малки взривове. А купчината била голяма, с аграрни мащаби...

[New hope]

До: Има ли тук химици? Интересни факти за киселини.

Не изпадайте в заблуда - амониевият нитрат (амониева селитра, NH4NO3) съвсем успешно гърми и доста влажен. Всъщност, способността му да гърми е открита случайно, по трудния начин, именно върху купчина, спечена от влагата. Някой, иначе досетлив човек, решил да я раздроби с малки взривове. А купчината била голяма, с аграрни мащаби...

Работя в цех за производство на амониев нитрат Основен клиент ни е фирма "Елаците" .Нека колеги от Габрово да кажат какво произвеждат там.

[cveti]

До: Има ли тук химици? Интересни факти за киселини.

Сега пък търся информация на Натрия.
Къде, от кого и кога е открит? Интересни факти свързани с него, за какво се използва. Всичко свързано с него ще ми е от помощ.

[deyan_h]

До: Има ли тук химици? Интересни факти за киселини.

получен е от Хъмфри Дейви 1807г чрез електролиза на NaOH стопилка, защото не се среща в свободно състояние поради голямата си реактивоспособност.

Интересно е приложението му като топлоносител в АЕЦ.

Натриевият йон има основно значение за поддържане на осмотичното налягане на телесните течности. Той участва във възникването и поддържането на акционния потенциал, транспорта на някои вещества през клетъчните мембрани, алкално-киселинното равновесие на кръвта, активността на някои ензими и др.

а, и се съхранява под бензин.

[Ясен]

До: Има ли тук химици? Интересни факти за киселини.

Натрий

Свободното му състояние е сребрист метал. Ако другите метали са ковки, той направо е мек като пластилин. Малко по-лек от водата. Но не проверявайте лекомислено дали плува във вода, по-долу е описано защо. Топи се малко под 100 градуса. МНОГО активен, той и съседите му в групата (калий, рубидий) са въплъщение на "металния характер" в химията. Това, което при другите метали е "корозия", върху натрий, изложен на въздуха, протича за броени секунди. Буквално пред погледа, новичката натриевата повърхност (примерно срез) губи металния си блясък и се покрива с бял слой оксиди. С вода е още по-ефектен - взаимодействието протича със пукот, съскане и стапяне на натрия. Ако е много, във водата се нагрява до самозапалване и изгаря с впечатляващо ярък жълт пламък. Гръмва понякога, затова в часовете по химия демонстрацията се прави с малки парченца.

Не правете това вкъщи - всъщност не правете вкъщи нищо с метален натрий. И ако гори, не го гасете с вода!

За лабораторни цели се съхранява на буци, потопени в бензин, нафта или друг въглеводород и пак успява бавно да реагира с кислорода и водата, които се разтварят в тези течности. По тази линия се използва и за много силен изсушител на разни течности - ликвидира всякакви следи от вода.

Най-голямото приложение на свободен, метален натрий е в уличните лампи, които светят жълто. Гаден цвят за осветление, но пък светят ярко с малко ток. Този цвят е запазена марка за натриевите атоми. Същия цвят се излъчва ярко, ако просто се посипе огън със готварска сол. (познайте какъв "подобрител на горенето" са продавали разни шарлатани в миналото). По същата линия натриеви съединения се използват в жълтите фойерверки. В спектроскопията този цвят е известен като "натриевият дублет".

Натрият има сплави с калий (наричат ги без много въображение NaK's), които са течни при стайна температура. Това го прави приложим в техниката като заместител на живака, който не е отровен и е много по-лек.

Съединенията на натрия са почти без изключения соли (йонни съединения). А натриевите соли са вездесъщи в природата и бита. Натриевият йон е най-разтворимият във вода йон. Ето защо почти всичкият земен натрий е в океана. Извлича се оттам във вид на сол.

Битови примери -
готварска сол - натриев хлорид
всякакви соди (каустик, калцинирана, бикарбонат) - думичката е от английското sodium (натрий). Или обратното - не ми се проверява.
сапун - натриев стеарат
водно стъкло - натриев силикат
обикновено стъкло - натриево-калциев силикат, рядък пример за неразтворимо във вода съединение на натрия.

Това, което deyan_h каза за акционния потенциал (грубо преведено, нервните импулси) е една бегла запетайка от значението на натрия в живите организми. Натриевите йони са универсалната обменна монета за химически потенциал във повечето мембранни процеси в живите клетки. Поне в животните, растенията ползват тук-там и други йони за тази цел.